1、v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

(相关资料图)

2、通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。

3、其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。

4、可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

5、扩展资料：注意事项一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。

6、所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。

7、化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

8、2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

9、3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。

10、通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。

11、当然，有些反应的反应逆速率。

12、当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

13、参考资料来源：百度百科-化学反应速率比如求0—10秒的平均速率，浓度从1—3 △C是0-10秒的浓度的变化值即3-1=2 △t是对应的反应时间0—10，即10-0=10秒而浓度c=n/v，v这里不变，即反应容器体积恒定 △n就是物质的量0-10的变化值。

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